Чому водневий зв'язок у H2S менш міцний ніж у H2O?

Чим більша електронегативність елементів, тим вища енергія водневого зв'язку. Електронегативність збільшується зліва направо в періодах та знизу вгору у групах. У ряді H2O-H2S-H2Se-H2Te електронегативність елементів O – S – Se -Te зменшуєтьсяотже, міцність водневих зв'язків зменшується.Jun 16, 2022

На відміну від міжмолекулярних взаємодій водневий зв'язок має властивостями спрямованості і насичуваності, тому її нерідко вважають одним із різновидів ковалентної хімічної зв'язку. Вона може бути описана за допомогою методу молекулярних орбіталей як трицентрова двоелектронна зв'язок.

Відмінна риса водневого зв'язку – порівняно низька міцність, її енергія у 5–10 разів нижча, ніж енергія хімічної зв'язку. За енергією вона займає проміжне положення між хімічними зв'язками та Ван-дер-ваальсовими взаємодіями, тими, що утримують молекули у твердій або рідкій фазі.

Така взаємодія називається водневий зв'язком. Ще раз чіткіше сформулюємо, чому водневий зв'язок утворюється: На атомі водню зосереджений частковий позитивний заряд. На атомі F, O або N зосереджений частковий негативний заряд.